Ders Bilgileri

FİZİKOKİMYA
Kodu	Dönemi	Teori	Uygulama	Ulusal Kredisi	AKTS Kredisi
		Saat / Hafta
KIM222	Bahar	2	0	2	2

Ön Koşulu Olan Ders( ler )	Yok
Dili	tr
Türü	Zorunlu
Seviyesi	Lisans
Öğretim Elemanı( ları )	Prof. Dr. Meltem KAHYA DÜDÜKCÜ
Öğretim Sistemi	Yüz Yüze
Önerilen Hususlar	Yok
Staj Durumu	Yok
Amacı	İdeal gazlar ve kinetik gaz kuramını, termodinamiğin temel yasalarını, termodinamiksel eşitlikleri öğrenir, kapalı ve açık sistemlerde bu eşitlikleri uygulayabilir
İçeriği	Fiziksel kimyanın temel kavramları, ideal ve gerçek gazlar,termodinamiğin temel yasaları, iş, ısı, entalpi, entropi, Gibbs ve Helmholtz serbest enerjileri, kimyasal potansiyel, faz dengeleri, ideal ve gerçek karışımlar, kolligatif özellikler.

Dersin Öğrenim Çıktıları

#	Öğrenim Çıktıları
1	İdeal gaz ve gaz karışımlarını tanımlama
2	Kinetik gaz kuramını açıklama
3	Termodinamiğin temel yasalarını yorumlama
4	Kapalı sistemler için, entalpi, entropi, serbest iç enerji ve serbest entalpi değişimlerini hesaplayabilme
5	Saf maddelerin faz dönüşümlerine ait termodinamiksel hesaplamaları yapabilme
6	Termodinamiksel eşitlikleri açık sistemlerde uygulayabilme
7	İdeal ve gerçek karışımları tanımlayabilme
8	Nernst Dağılma yasası, Raoult, Henry ve Dalton yasaları ile ilgili temel kavramları tanımlayabilme

Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği

#	Konular	Öğretim Yöntem ve Teknikleri
1	Fiziksel kimyanın amacı ve kapsamı, ideal gazlar	Anlatım,tartışma
2	Kinetik gaz kuramı, Maxwell-Boltzmann enerji ve hız dağılımı	Anlatım,tartışma
3	Termodinamiğin sıfırıncı ve birinci yasası	Anlatım, problem çözümü
4	İzotermal ve Adyabatik Sistemler	Anlatım,tartışma
5	Termodinamiğin sıfırıncı ve birinci yasalarının fiziksel proseslere uygulanması	Anlatım,tartışma
6	Termodinamiğin ikinci yasası, Carnot çevrimi	Anlatım,tartışma
7	Termodinamiğin üçüncü yasası, Gibbs ve Helmholtz serbest enerjileri	Anlatım,problem çözümü
8	Ara sınav
9	Termodinamiğin ikinci ve üçüncü yasalarının fiziksel proseslere uygulanması	Anlatım,tartışma
10	Fazlar arası dengeler, Clasius-Clapeyron eşitliği	Anlatım,tartışma
11	Maddenin fiziksel Özellikleri	Anlatım,tartışma
12	Karışımlar, kısmi molar özellikler, kimyasal potansiyel	Anlatım,tartışma
13	İdeal karışımların termodinamiği, Henry,Raoult ve Dalton yasaları	Anlatım,tartışma
14	Kolligatif Özellikler	Anlatım,tartışma
15	Gerçek karışımların termodinamiği, aktiflik,fugasite	Anlatım, problem çözümü
16	Son Sınav

Resources

#	Malzeme / Kaynak Adı	Kaynak Hakkında Bilgi	Referans / Önerilen Kaynak
1	Fizikokimya	Prof.Dr.Yüksel Sarıkaya, Gazi Kitabevi	Fizikokimya I-II, Prof. Dr. Salih Yıldız, Selçuk Üniversitesi yayınları.

Ölçme ve Değerlendirme Sistemi

#	Ağırlık	Çalışma Türü	Çalışma Adı
1	0.4	1	1. Ara Sınav
2	0.6	5	Son Sınav

Dersin Öğrenim Çıktıları ve Program Yeterlilikleri ile İlişkileri

#	Öğrenim Çıktıları	Program Çıktıları	Ölçme ve Değerlendirme
1	İdeal gaz ve gaz karışımlarını tanımlama		1͵2
2	Kinetik gaz kuramını açıklama	1	1͵2
3	Termodinamiğin temel yasalarını yorumlama	1	1͵2
4	Kapalı sistemler için, entalpi, entropi, serbest iç enerji ve serbest entalpi değişimlerini hesaplayabilme	1	1͵2
5	Saf maddelerin faz dönüşümlerine ait termodinamiksel hesaplamaları yapabilme	1	1͵2
6	Termodinamiksel eşitlikleri açık sistemlerde uygulayabilme	1	1͵2
7	İdeal ve gerçek karışımları tanımlayabilme	1	1͵2
8	Nernst Dağılma yasası, Raoult, Henry ve Dalton yasaları ile ilgili temel kavramları tanımlayabilme	1	1͵2

Not: Ölçme ve Değerlendirme sütununda belirtilen sayılar, bir üstte bulunan Ölçme ve Değerlerndirme Sistemi başlıklı tabloda belirtilen çalışmaları işaret etmektedir.

İş Yükü Detayları

#	Etkinlik	Adet	Süre (Saat)	İş Yükü
0	Ders Süresi	14	2	28
1	Sınıf Dışı Ders Çalışma Süresi (Ön çalışma, pekiştirme)	14	2	28
2	Sunum ve Seminer Hazırlama	0	0	0
3	İnternette tarama, kütüphane ve arşiv çalışması	0	0	0
4	Belge/bilgi listeleri oluşturma	0	0	0
5	Atölye	0	0	0
6	Ara Sınav için Hazırlık	1	7	7
7	Ara Sınav	1	2	2
8	Kısa Sınav	0	0	0
9	Ödev	0	0	0
10	Ara Proje	0	0	0
11	Ara Uygulama	0	0	0
12	Son Proje	1	0	0
13	Son Uygulama	0	0	0
14	Son Sınav için Hazırlık	1	8	8
15	Son Sınav	1	2	2
				75